控制溶液ph值，通入H2S气体至饱和

向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么向饱和的H2S溶

饱和H2S溶液的PH饱和H2S溶液的PH饱和H2S溶液的PH饱和H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,一级电离常数为1.1*10^-7,经计算为PH=4左右,

将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L问［H3O+］必须控制在什么数

在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉...在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉淀出99%,溶液的pH控制在何值在

将氯化氢气体通入饱和氯化钠溶液中除了有晶体析出外,饱和氯化钠溶液的PH值会变化吗?请说明理由将氯化氢气体通入饱和氯化钠溶液中除了有晶体析出外,饱和氯化钠溶液的PH值会变化吗?请说明理由将氯化氢气体通入

将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15常温常压下,向0.3mol/l

有思路不确定是不是正确,溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度皆为0.10mol·dm-3,控制溶液pH=0.50,并不断通入H2S,使沉淀反应充分发生,并保持H2S饱和,求溶液中剩余的Mn2+

将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是下列中的（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S求解释、、、、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见

SO2通入H2S溶液中PH值的变化如题SO2通入H2S溶液中PH值的变化如题SO2通入H2S溶液中PH值的变化如题PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低SO2+

1、将SO2通入BaCL2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入气体X仍无沉淀,则X可能是（）.A．H2SB．NH3C．NO2D．CO21、将SO2通入BaCL2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入气体X仍无沉淀,

将SO2通入Bacl2溶液至饱和未见有沉淀继续通入另一种气体x仍无沉淀则x可能是选项（ACo2BNH3CNO2DH2S）将SO2通入Bacl2溶液至饱和未见有沉淀继续通入另一种气体x仍无沉淀则x可能是

将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体X仍无沉淀,则X可能是（）NH3还是CO2还是H2S还是NO2?（数字是下标|）将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种

将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体仍未有沉淀,则可能是A二氧化碳B氨气C二氧化氮DH2S主要是后面两个...将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体仍未有沉淀

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入另一种气体有沉淀生成为什么第二次通的可以是H2S呀?如果可以反应请给出方程式将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入另一种气体有

14.在饱和H2S水溶液中,欲增大S2-浓度,下列哪种方法是不可取的()A.继续通H2S气体B.加(NH4)2S固体C.C.调节溶液至碱性,通入H2S气体D.加Na2S固体14.在饱和H2S水溶液中,

H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（）A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液

无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2B.NH3

溶液通入HCl气体至饱和“怎样才算饱和?溶液通入HCl气体至饱和,怎样才算饱和?有比例计算吗?文献上说反应后的是溶液.溶液通入HCl气体至饱和“怎样才算饱和?溶液通入HCl气体至饱和,怎样才算饱和?有

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ks