PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度并分析溶解度的变化规律.

PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度并分析溶解度的变化规律.
PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度
并分析溶解度的变化规律.

PbSO4、Na2SO4在溶液中的溶解度并分析溶解度的变化规律.
PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃).属于难溶.
Na2SO4属于易溶.其变化规律为：
从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出,刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点.这是因为32.4℃左右时,硫酸钠的存在形式不同.在32.4℃以下,与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大.在32.4℃以上,与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4,随温度上升而溶解度减小.

c(Pb2+)=Ksp/c(SO42-)

PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶,加入硫酸离子变为更低更难溶