反应平衡问题在N2+3H2=可逆=2NH3 中 反应达到平衡 此时保持衡压 充入He V正和V逆怎样变化?为什么?

反应平衡问题在N2+3H2=可逆=2NH3 中 反应达到平衡 此时保持衡压 充入He V正和V逆怎样变化?为什么?
反应平衡问题
在N2+3H2=可逆=2NH3 中 反应达到平衡 此时保持衡压 充入He V正和V逆怎样变化?为什么?

反应平衡问题在N2+3H2=可逆=2NH3 中 反应达到平衡 此时保持衡压 充入He V正和V逆怎样变化?为什么?
充入无关气体而保持衡压就会增大体积,导致反应物和生成物的浓度降低,正反应速率和逆反应也就降低,并且会逆向移动.这是跟恒容、减小压强同理的