一道高考题将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl 不要网上的标准答案,看不懂,答案是1

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一道高考题
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
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一道高考题将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl 不要网上的标准答案,看不懂,答案是1
①和②中和水反应生成NaOH,阴离子是OH-
那么根据反应式知道Na2O2和H2O的比是1:1,Na2O和H2O反应的比是1:1
即同物质的量的Na2O2和Na2O反应消耗的水的质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等
即最后生成的溶液时相同的溶液,即阴离子浓度相同
因为生成阴离子是0.02mol
而碳酸钠溶于水,阴离子是CO32-,水解一点点生成OH-和HCO3-,所以是0.01mol出头一点
氯化钠中阴离子就是0.01mol
所以③＞④
①＝②＞③＞④