酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?列式子表示!sorry！如果用碱滴酸怎

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 08:14:21

酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?列式子表示!sorry！如果用碱滴酸怎
酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度
怎么变?
如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?
列式子表示!
sorry！如果用碱滴酸怎么变？（我问的是一个酸滴碱一个是碱滴酸怎么变，我前面打错了！）

酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?列式子表示!sorry！如果用碱滴酸怎
结果：导致待测液浓度偏高
设定：设定酸为标准溶液,酸碱反应是1:1,待测定溶液（碱）的体积是V1,浓度为C1,其毫摩尔数为：V1×C1
标准酸溶液浓度为C2,应消耗体积为V2,有：C2×V2＝C1×V1
当盛装酸标准液的滴定管未用标准液润洗,装入标准溶液后,残留的水稀释了酸溶液,
即：此时的滴定管中的酸溶液的浓度用C3表示,C3＝C2－ΔC2 ,在此浓度下与碱反应,就会多消耗酸的体积,此体积有V3表示,有：V3＝V2＋ΔV2,有：C3×V3＝C1×V1
但是,在计算碱的浓度时,我们用的是：C2×V3＝C×V1,C＝C2×V3/V1
由于V3＞V2,所以,C＞C1,即C＝C1＋ΔC1,所以,待测碱浓度将偏高.
对补充问题的补充回答：
要确定谁是标准溶液,谁是待测溶液.设碱是待测溶液,滴定管未用碱润洗,则测定结果碱的浓度偏低；设酸是待测溶液,碱为标准溶液并做滴定剂,滴定管未用碱润洗,则测定结果酸的浓度偏高.

都变小，因标准液浓度偏小。

酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,导致待测液浓度偏高的原因是什么? 酸碱中和滴定中,盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?如果直接用酸滴碱,导致待测液浓度怎么变?列式子表示!sorry！如果用碱滴酸怎酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化? 酸碱中和滴定盐酸滴定氢氧化钠碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗测出的氢氧化钠浓度酸碱中和滴定盐酸滴定氢氧化钠碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗测出的氢氧化钠浓度偏大,为酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸指示剂的原则以及原因高中化学酸碱中和滴定误差分析高中酸碱中和滴定,用盐酸滴定NaOH,为什么洗涤时碱式滴定管用待测液润洗,V(标准)会偏小?我写错了应该是碱式滴定管未用待测液润洗,v(标准)偏小,但为什么偏酸碱中和滴定计算时取谁的平均值?是标准液的体积,还是每次滴定后计算出的浓度值. 中和滴定.酸碱滴定中,用标准氢氧化钠分别滴定盐酸和硫酸的浓度,在数据处理计算中有何差别? 比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别下列实验操作不会引起误差的是 A酸碱中和滴定时,用蒸馏水冲洗锥形瓶下列实验操作不会引起误差的是A酸碱中和滴定时,用蒸馏水冲洗锥形瓶B酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶求教高中化学专家,酸碱中和滴定一个误差分析酸碱中和滴定误差分析中,配置标准液时,定容俯视为什么会使得待测液的浓度偏低? 俯视读数时,读数不是偏大的吗酸碱中和滴定的标准液在滴定管,待测液在锥形瓶, 为什么酸碱中和滴定中的标准液和待测液的浓度要精确到小数点后四位? 用酸碱滴定误差分析~12.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗③配化学酸碱中和滴定酸碱中和滴定.