急 题不难 具体点 3Q1.把2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度2）混合液中H+ Cu2+ SO

急 题不难 具体点 3Q1.把2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度2）混合液中H+ Cu2+ SO
急 题不难 具体点 3Q
1.把2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
2）混合液中H+ Cu2+ SO4 2- 的物质的量浓度
3）向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
麻烦把单位标上 公式写上

急 题不难 具体点 3Q1.把2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度2）混合液中H+ Cu2+ SO
设混合前溶液体积为V,c(CuSO4)后 = c(CuSO4)前×V / 2V = c(CuSO4)前÷2 = 2.0mol/L÷2 = 1.0mol/L,同理c(H2SO4)后 = c(H2SO4)后 = 1.0mol/L÷2 = 0.5mol/L.
由于H2SO4 = 2H+ + SO42-,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,混合后溶液中c(H+) = 2c(H2SO4) = 2×0.5mol/L = 1.0mol/L,c(Cu2+) = c(CuSO4) = 1.0mol/L,c(SO42-) = c(H2SO4) + c(CuSO4) = 1.5mol/L.
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑,可知当酸全部与铁反应,铁置换了酸中的氢元素,c(Fe2+) = c(H+)/2 = 1.0mol/L÷2 = 0.5mol/L.

1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度。设两种溶液个1L,溶液中CuSO4 2mol，H2SO4 1mol，溶液总体积2L,所以CuSO4 的浓度2mol/2L=1mol/L H2SO4的浓度是0.5mol/L
2）混合液中H+ Cu2+ SO4 2- 的物质的量浓度 H+物质的量浓度是1mol/L
Cu2物质的量浓度是1mol/L SO4 2- 物质的量...

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1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度。设两种溶液个1L,溶液中CuSO4 2mol，H2SO4 1mol，溶液总体积2L,所以CuSO4 的浓度2mol/2L=1mol/L H2SO4的浓度是0.5mol/L
2）混合液中H+ Cu2+ SO4 2- 的物质的量浓度 H+物质的量浓度是1mol/L
Cu2物质的量浓度是1mol/L SO4 2- 物质的量浓度是1.5mol/L
3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，Fe +Cu2+=Fe2++Cu
Fe2+共3mol ，溶液中Fe2+的物质的量浓度是1.5mol/L

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2.0mol/L CuSO4 溶液中物质的量浓度：Cu2+=2.0mol/L ，SO4 2-=2.0mol/L ， CuSO4 =2.0mol/L
1.0mol/L H2SO4溶液中物质的量浓度：H+=2.0mol/L ，SO4 2-=1.0mol/L ，
等体积混合，把体积中的1L改成2L再计算就可以得出1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0...

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2.0mol/L CuSO4 溶液中物质的量浓度：Cu2+=2.0mol/L ，SO4 2-=2.0mol/L ， CuSO4 =2.0mol/L
1.0mol/L H2SO4溶液中物质的量浓度：H+=2.0mol/L ，SO4 2-=1.0mol/L ，
等体积混合，把体积中的1L改成2L再计算就可以得出1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.50mol/L
混合液中H+ Cu2+ SO4 2- 的物质的量浓度分别为：1,1,1.5mol/L
Fe与Cu2+ 是等mol 反应，与H+是1：2反应，所以共生成3MolFe2+，Fe2+的物质的量浓度为1.5mol/L
，

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