1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 04:47:11

1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应
1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
为什么?
2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应采取的措施是（）
A.适当升温 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量盐酸
为什么?
3.下列说法正确的是（）
A.25°CNH4Cl溶液的Kw大于100°C似的NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=sO2-+2I-+4H+
C.j加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+ Ba2+ Alo2- NO3-
D.100°c时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
4.常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=(a+1)的措施是（）
A.将溶液稀释到原体积10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸
D.提高溶液的温度
5.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH2)(S)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Ca(OH)2的固体量减少,需加入少量（）
A.NH4NO3 B.NaOH C.CaCl2 D.NaHSO4

1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是（)A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应
1.C 因为正反应是吸热、体积减小的反应高温高压有利于反应向右移动
2.B 加入NH4Cl固体反应向左移动但NH4+浓度还是增大而OH-浓度是减小的
3.B A中Kw只是跟温度有关 C.加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸也可以是碱在碱里Alo2-不能存在 D.100°c下 Kw=12≠14 所以溶液是显碱性
4.B 醋酸是弱酸 A.C 都会影响电离 D.反而是酸性增强 PH减小
5.AD都可以都是与OH-反应使体系向右移动

1C.2B. 3B.4A.5C

1C.2B. 3B.4B.5AD

全部展开

1.正反应吸热，所以高温有利于生成C；左右两边气体计量数相等，平衡移动与压强无关，但高压有利于速率，故选C。
2.不增大OH-的浓度即可以考虑减小或不变，加NH4Cl使平衡左移，同时因NH4Cl易溶于水使NH4+浓度增大；加少量盐酸平衡右移，使NH4+浓度增大，由电离常数不变可知OH-的浓度减小，故选BD
3.A错，因Kw随温度升高而增大；C错，加入铝粉能产生H2的溶液，可能是酸性也可能是碱性，若为酸性，则不可能有AlO2—；D错，100℃时Kw>1×10－14，所以pH＝12的NaOH中OH－的浓度大于0.01mol/L，所以混合后不呈中性，故选B。
4.A错，0.1mol/L的醋酸(pH=a)，稀释10倍后pH5.要使Ca(OH)2固体减少，必使平衡右移，加入NH4NO3可使NH4+与OH—反应，加入NaHSO4可使H+与OH－反应，均可使平衡右移，故选AD

收起

可逆反应,A(g)+2B(g) =2 C(g)△H 对于可逆反应:2A(g)+B(g)=2C(g)△H 可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g),△H 两个有关化学平衡的问题1.已知反应2A(g)+B(g)=2C(g);△H 可逆反应A(g)+3B(g)2S(g)；△H 反应2A(g) = 2B(g)＋E(g) ,H 已知反应2A(g)+3B(g)=2Z(g);H 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H 可逆反应A(g)+B(s)==2C(g);△H 可逆反应A(g)+B(s)==2C(g);△H 途径1:C3H8(g)+5O29(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-a KJ/mo 途径2:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+b KJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2+6H2O(l) △H=-c KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-d KJ/mol问:1.判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径1放出在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 急：根号下2h/g-根号下2a/g=根号2（ h-b） /g怎么解? 16．一定温度下可逆反应：A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)；△H 2.在一定条件下密闭容器中的反应:2A(g)+B(g) 2C(g),△H .在下列反应中：2A（g）+ B（g） 2C（g） △H 2.在下列反应中：2A（g）+ B（g） 2C（g） △H 可逆反应3A（g）=3B（?）+C（g） △H