盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似地认为都是1g／cm3,反应后溶液的比热容c=4.18／g／0C（摄氏度）.该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 17:05:01
盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似地认为都是1g／cm3,反应后溶液的比热容c=4.18／g／0C（摄氏度）.该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量

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盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似地认为都是1g／cm3,反应后溶液的比热容c=4.18／g／0C（摄氏度）.该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是?中和反应的反应热是?涉及到的化单位请详细解说,

盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似地认为都是1g／cm3,反应后溶液的比热容c=4.18／g／0C（摄氏度）.该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量
比热容单位:J/(g∙˚C)
溶液总体积:50+50= 100 ml,总质量m = 100*1 = 100 g
反应放出的热量:Q = mc(t2 - t1) = 100*4.18(t2 - t1) = 4180(t2 - t1) J
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 1
0.05*0.5 0.05*0.55
0.025 mol HCl完全反应,中和反应的反应热:Q/0.025 = 4180(t2 - t1)/0.025 = 167200(t2 - t1) J/mol
= 167.2(t2 - t1) kJ/mol

怎么量取50ml,0.5mol/l的盐酸? 100mL 4 mol/L盐酸是什么意思 8mol/L 盐酸和2mol/L盐酸混合成为6mol/L的盐酸100ml设8mol/L盐酸需要x ml；2mol/L盐酸需要y ml,则0.008x + 0.002y = 0.006 * 1000.008x + 0.002y = 0.6若取2mol/L盐酸50ml,即y=50,则 0.008x + 0.1 = 0.60.008x = 0.5x = 63 ml1.2.取8mol/ 在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液的密度都...在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液的密度都是 为什么50ml 0.5mol/L的盐酸与 50ml 0.55mol/L的NaOH的溶液反应会生成 0.025mol的H2O呢? 100ml 0.5mol.L-1盐酸,加水稀释成400ml.求盐酸稀释后旳浓度,救命啊... 0.4mol/l氨水 50ml 与0.20mol/l盐酸50ml混合,求溶液PH值 配制0.1mol/L盐酸：取9ml盐酸稀释至1000ml.为什么是取9ml盐酸,难道9ml盐酸等于0.1mol吗? 求1mol/L的盐酸多少毫升?完全中和50ml 0.1mol/L氢氧化钠,需要1mol/L的盐酸多少毫升? 现有2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸两种,若配制3mol/l的盐酸200ml,需2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸分别多少ml 0.2mol/l的盐酸30ml与0.4mol/l的盐酸50ml混合后,溶液的ph是多少 配置1mol/L的稀盐酸100ml,需要36.5%的浓盐酸多少ml 12mol/L的浓盐酸配置0.10mol/L的稀盐酸500ml应量取浓盐酸的体积是多少 需配置0.05mol/L盐酸溶液50毫升,已知盐酸密度1.19g/ml,盐酸含量36%,盐酸分子质量36.46,请问怎么配,要 如何配置0.1mol/l的盐酸标准溶液1000ml 将0.1mol/L盐酸10ML与0.5mol/LAlCl3溶液50ML混合,再加入2mol/LNaOH43毫升溶液,能否将0.1mol/L盐酸10ML与0.5mol/LAlCl3溶液50ML混合,再加入2mol/LNaOH沉淀多少克 100ml 10mol/L的盐酸,加入900ml的水,盐酸的量浓度是不是1mol/L? 将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L