作业帮反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj 那么另一道题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:49:45
反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj 那么另一道题
反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj 那么另一道题有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c.这就奇怪了反应热不就是生成物的键能减去反应物的键能吗(更主要是它还是个放热反应).那么为什么计算反应热就倒了过来呢?明天化学测验
反应热与释放的热量计算到底有什么区别:假如说一个放热反应中:A+B= C假设每种物质只有一个化学键.它们的键能分别为a,b,c则问题为生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj 那么另一道题
根据键能估算反应热的公式：
反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1、键能定义
上式是将键能定义为：断1mol化学键所需要吸收的能量.所以断键能量为"+",反之生成键能量为“-”.
所以：反应热答案为(a+b)-c,若(a+b)-c< 0,反应为放热.若(a+b)-c > 0,反应为吸热.
2、题目意思
生成1molC释放的热量为多少 答案为c-（a+b）kj ,这个没有问题,因为已经明确的说是放热,只需要回答是多少即可.
有一个相同的题干它问该反应的反应热答案为(a+b)-c,这个说法是不知道反应是放热还是吸热的情况,若(a+b)-c < 0,则为放热,反之为吸热.
首先，反应热就是生成物的键能减去反应物的键能，这肯定是正确的。
把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。 △H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 A+B= C，它们的键能分别为a,b,c，所以该反应的反应热：△H=(a+b)-c。
而放热反应时△...
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首先，反应热就是生成物的键能减去反应物的键能，这肯定是正确的。
把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。 △H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 A+B= C，它们的键能分别为a,b,c，所以该反应的反应热：△H=(a+b)-c。
而放热反应时△H<0，如H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol，我们可以说该反应释放的热量为286kj。吸热反应时△H>0，如C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g）△H =+131.5 kJ/mol，我们可以说该反应吸收的的热量为286kj。 由此可知，A+B= C，生成1molC释放的热量为c-（a+b）kj 。
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