作业帮原电池与电解液问题,烦死我了原电池里,电解液为氢氧化钠,镁为负极,然后负极反应是镁加氢氧根离子失两个电子变成氢氧化镁.想问：镁可与氢氧根反应,但镁又不与氢氧化钠反应啊?它答案说
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 23:31:31
原电池与电解液问题,烦死我了原电池里,电解液为氢氧化钠,镁为负极,然后负极反应是镁加氢氧根离子失两个电子变成氢氧化镁.想问：镁可与氢氧根反应,但镁又不与氢氧化钠反应啊?它答案说
原电池与电解液问题,烦死我了
原电池里,电解液为氢氧化钠,镁为负极,然后负极反应是镁加氢氧根离子失两个电子变成氢氧化镁.想问：镁可与氢氧根反应,但镁又不与氢氧化钠反应啊?它答案说是因为碱性条件下……个人有些纳闷,我自己假设如果是铜做负极,碳做正极,氢氧化钠做电解液,那么按照上面的说法,铜不也是要跟氢氧根反应?可是我又觉得铜不是构成吸氧腐蚀吗?我对吸氧的腐蚀理解是：活泼物质的负电极不与电解液反应时,不活泼物质的正极就吸氧腐蚀.现在头脑痛啊,看了一早上的书,还是不知道到底电解液与原电池的正负极如何反应,只知道铜为负极,碳为正极,电解液为氯化钠时候不参加反应,原因是氯化钠不与电极反应.
原电池与电解液问题,烦死我了原电池里,电解液为氢氧化钠,镁为负极,然后负极反应是镁加氢氧根离子失两个电子变成氢氧化镁.想问：镁可与氢氧根反应,但镁又不与氢氧化钠反应啊?它答案说
不知道你那个电池还有一个电极材料是什么.但是,你说的答案看来是有问题的.
将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时,尽管镁比铝活泼,但镁不和NaOH溶液反应,所以铝成为负极,其电极反应式为：
正极（镁）：6H2O+6e=3H2+6OH-
负极（铝）：2Al+4OH—6e=2AlO2- + 2H2O
电极反应式的书写
书写电极反应式是学习电化学的基本功,也是高考和竞赛所必须掌握的知识点.一般来讲,书写原电池的电极反应式应注意如下四点：
1、准确判断原电池的正负极
如果电池的正负极判断失误,则电极反应式必然写错,这是正确书写电极反应式的前提.一般而言,较活泼的金属成为原电池的负极,但不是绝对的.如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时,铜却是原电池的负极被氧化,因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化.此时,其电极反应式为：
负极：Cu-2e- ==Cu2+ 正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O
又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时,尽管镁比铝活泼,但镁不和NaOH溶液反应,所以铝成为负极,其电极反应式为：
负极：2Al+8OH—6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-
2、高度注意电解质的酸碱性
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OH-.又于CH4、CH3OH等燃料电池,在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在,而不是放出CO2.
3、牢牢抓住总的反应方程式
从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池.而两个电极反应相加即得总的反应方程式.所以,对于一个陌生的原电池,只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式,即可迅速写出另一个电极反应式.
4、不能忽视电子转移数相等
在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒.这样可以避免由电极反应式写总反应方程式,或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误,同时,也可避免在有关计算中产生误差.
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀．