作业帮19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:11:24
19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10
19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10-12;Ag2CrO4 为黄色沉淀)
19.(6 分)称取纯的 NaCl 和 KCl 混合试样 0.1200 克,溶于水,用 0.1000molL-1AgNO3 标 准溶液滴定(以 K2CrO4 为指示剂) ,用去 20.00ml,计算试样中 NaCl 和 KCl 的百分含 -10 量.(已知 KSP(AgCl)=1.8×10 ;KSP(Ag2CrO4)=2.0×10
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.
设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.
则58.5x+74.5y=0.1200 (1)
AgNO3滴定时发生的反应是：Ag+ + Cl- = AgCl↓
所以n(Cl-)=n(AgNO3)=0.1000*20.00/1000=0.002,即
x+y=0.002 (2)
由（1）（2）可解得x=0.0018,y=0.0002.
所以NaCl 的百分含量=58.5*0.0018/0.1200=87.8%
KCl 的百分含量=1-87.8%=12.2%