作业帮怎么体现离子反应式中的过量与不足
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 00:50:00
怎么体现离子反应式中的过量与不足
怎么体现离子反应式中的过量与不足
怎么体现离子反应式中的过量与不足
这些的实质就是OH-与HCO3-的反应
NaOH与NaHCO3
OH-过量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
HCO3-过量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
NaOH与Ca(HCO3)2
OH-过量 2OH- + Ca(2+) + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
HCO3-过量 OH- + Ca(2+) + HCO3- == CaCO3(沉淀) + H2O
若OH-过量,则Ca(HCO3)2完全反应,所以Ca(2+)与HCO3-必须为1:2
若HCO3-过量,则Ca(2+)只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可
Ca(OH)2与NaHCO3
OH-过量 Ca(OH)2 + HCO3- == CaCO3(沉淀) + OH- + H2O
HCO3-过量 Ca(OH)2 + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
若OH-过量,则Ca(OH)2只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可
若HCO3-过量,则HCO3-必须将Ca(OH)2中的所有OH-都中和掉
Ca(OH)2与Ca(HCO3)2
OH-过量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
HCO3-过量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
关键在于Na2CO3与CaCO3的溶解性不同,一个可容一个不容.
至于反应物哪个过量,也就是表明另一个必须充分反应.
另外,如果溶液中有Ca(2+)、OH-、CO3(2-)共存,则Ca(2+)必与CO3(2-)形成CaCO3沉淀,直至Ca(2+)或CO3(2-)其中的某一个被完全沉淀.
足不足量需要自己分析，主要的过程就是分析离子间反应的具体过程（如果有反应顺序先后还要重点考虑），通过反应物的化学式，确定离子方程式中的系数。
大致过程就是这样。
这是我以前的回答,你可以参考一下。。有不懂的再给我发消息。。
2NaHCO3(过量)+Ba(OH)2==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ba(OH)2(过量)==NaOH+BaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2(过量)+NaOH ==CaCO3↓+NaHCO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)==CaCO3↓+Na2CO3+...
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这是我以前的回答,你可以参考一下。。有不懂的再给我发消息。。
2NaHCO3(过量)+Ba(OH)2==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ba(OH)2(过量)==NaOH+BaCO3↓+H2O
Ca(HCO3)2(过量)+NaOH ==CaCO3↓+NaHCO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
H3PO4+3NaOH(过量)==Na3PO4+3H2O
H3PO4+2NaOH(不足)==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+NaOH(很少)==NaH2PO4+H2O
写这类的一般思路就是先把不足的那一种反应物配1,然后让它完全被反应掉,再考虑生成物,最后配平
其他的还有明矾与Ba(OH)2反应的式子,或者AlCl3与NaOH反应的
你可以自己练练看。。
收起
高中生?一般来说,离子反应会因为配比不同会有不同的反应
过量与不足从方程式体现的一般规则是:不足的的系数先写1(即不写)
然后根据元素和电荷守恒配平.
若出现分数再化为整数即可.
PS:前提是依据离子反应原理且合情合理.
看两者的系数比，相对大的为足量，反之不足。
如：
2NaHCO3(过量)+Ba(OH)2==BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ba(OH)2(过量)==NaOH+BaCO3↓+H2O
注意 相对 的概念
根据氢离子和氢氧根的过量与否