开始反应与平衡压强之比怎么算

开始反应与平衡压强之比怎么算 (化学题)气体体积的计算：在一定温度和压强下,按V(N2):V(H2)=1:3的体积比混合当反应达到平衡时混合气体中氨气的体积百分数为20%.求反应开始时混合气体与平衡时混合气体的总体积之比. N2与NH3的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密封容器中,在一定条件下发生反应.当达到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率是多少?请给出具体过程. 怎么求反应前和平衡后气体的压强比? 在H2与I2反应达到平衡之后升高温度压强怎么变为什么 在H2与I2反应达到平衡之后升高温度压强怎么变原因 化学平衡与压强某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,若开始时只充入2MOLSO2,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2MOLSO2和1MOL O2的混合气体,达到平衡时SO2 N2和H2的物质的量之比2:3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应.当打到平衡时,容器内的压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为?好像答案是25%，压强也能看作浓度来 定温度,氨气与氢气以物质的量之比1:3充入密闭容器中,压强1.5×10^7Pa,反应平衡后,氨气体积分数16％求压 怎么理解“增大压强,平衡向体积减少方向反应”? 在2L密闭容器内,按物质的量之比为2:1投入NO 和O2.某温度下发生如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),达平衡后向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2,平衡怎么移动是不是就考虑压强增大,所以平衡右 在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3的物质的量之比为9:3:4,则此时N2的转化率为?,为什么呢 一定温度下,将氮气与氢气以物质的量之比1:3充入某密闭恒容的容器中,测得压强为1.50*10^7Pa,反应达到平衡后,测得其中氨气的体积分数为16%,求平衡后容器内的压强（提示：等温、恒容容器中的 一定温度下,将氮气与氢气以物质的量之比1：3充入某密闭恒容的容器中名册的压强为1.5*10^7 Pa,反应达到平衡后测得其中氢气的体积分数为16%,求平衡后容器内的压强（提示：等温,恒容容器中 一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）,③平衡常数K. 非常急!转化率和平衡常数问题一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2,4.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L.求①10min内O2的转化率②容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）, 在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时O2的浓度为0.30mol/L.请计算（写出计算过程）（1）此条件下SO2的平衡转化率（2）容器内反应器与平衡时的压强之比（最简 压强不变反应是否平衡