1.活力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2.若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 23:09:58
1.活力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2.若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石多
1.活力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2.若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石多少克?
1.活力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2.若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石多
1000g废气含有二氧化硫为:1000/100*1.6=16g
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
200 128
x*0.8 16
x=31.25g
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200g 128g
x*0.8 g (1.6/100)*1000
x=31.25 g
2CaCO3+2SO2+2O2==2CaSO4+2CO2,1000g废气中含SO2 16g,MSO2=64,MCaCO3=100
100*2 64*2
m*80% 16g
列方程,可以求得m=100*16/(64*0.8)=31.25g,即含碳酸钙80%的石灰石31.25克。
1000g废气中含有SO2为1.6*10=16g
更具化学反应方程式 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
2*100 2*64
X*0.8 16
解这个方程式得到 X = 31.25g
答:.................................