Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 11:48:19
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
Al Mg Fe Zn 分别与足量的稀硫酸反应,若放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比?
设都是产生2g氢气,需要的Al Mg Fe Zn 质量分别是18g,24g,56g,65g.
所以放出氢气的质量相等则参加反应Al Mg Fe Zn的质量比是18:24:56:65.
常见金属于生成氢气的质量关系应该非常清楚才行,方程式用多了熟悉了就好了.
相对质量分数之比
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54g 6g
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24g 2g
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56g ...
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2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54g 6g
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24g 2g
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56g 2g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65g 2g
所以。18:24:56:65
(第一个为什么为18。要假设他们都生成2g的氢气,所用的金属质量。)
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