SO2+O2=SO3+Q降低温度它们各自化学反应速率怎么变化

SO2+O2=SO3+Q降低温度它们各自化学反应速率怎么变化 2so2+o2=2so3+Q降低温度,二氧化硫转化率__增大____为何?不是向放热反应方向移动吗?那么生成的so2不是多了吗? 一定条件下,2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)+Q(Q>0).降低温度,二氧化硫转化率增大,化学反应速率（） so2+O2=so3需要的温度是多少 下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是?2SO2+O2=2SO3(g)+Q4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)+Q2NH3=N2+3H2-QSO2+NO2=SO3(g)+NO+Q 2SO2+O2===2SO3 △E＜0 降低温度,正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度.为什么? 对于反应2SO2(g)+O2(g)==(可逆符号)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器体积C 移去部分SO3 D降低体系温度 2SO2 O2=2SO3反应温度2SO2+O2=2SO3反应温度是多少,气体摩尔体积是多少 so2+o2=so3是不是放热反映 恒压时的化学平衡2so2+o2=2so3恒压时,加入o2或so2平衡怎么移,为什么加入o2或so2它们的浓度增加了,不是恒压吗?为什么加so3平衡不移? so2+o2=so3 加入o2 平衡怎么变 2SO2+O2=2SO3 和2SO3=2SO2+O22SO2+O2=2SO3 和2SO3=2SO2+O2 有什么区别 可逆反应SO2+O2=SO3,在恒温恒容下达到平衡,加入O2达到新的平衡时,O2的转化率为什么会降低? 可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3已知可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1 = Q/2 B、Q1 < Q/2 C、2Q1 > Q D、无法判断 2SO2+O2==2SO3+Q,则达到平衡时,生成SO3的速率与生成O2的速率相等,这句话为什么错? 在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 (麻烦详细给我讲,)2SO2+O2=2SO3(g) △H 2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间.不对的话,错在哪里啊? 高中化学 关于反应速率的题目2SO2(g)+o2(g) = 2so3(g)该反应是放热反应，降低温度降缩短反应达到平衡的时间。为什么这句话是错的？