作业帮如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 10:47:00
如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml
如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml
如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml
思路：浓硫酸的质量×98%=稀硫酸的质量×20%
硫酸的质量=硫酸的体积×硫酸的密度
所以：浓硫酸的体积×浓硫酸的密度×98%=稀硫酸的体积×稀硫酸的密度×20%
浓硫酸的体积=（稀硫酸的体积×稀硫酸的密度×20%）÷（浓硫酸的密度×98%）
=（400ml×1.14g/cm3×20%）÷（1.84g/cm3×98%）
≈50.6ml
温馨提示：配制硫酸溶液时,用浓硫酸直接配制,则要先加水,再将浓硫酸倒入水中,是以防止硫酸液滴飞溅.可先取约300ml的水,然后缓慢加入50.6ml的浓硫酸配成稀硫酸,再往稀硫酸中加入水到规定的体积400ml.
（注：如果是用稀硫酸来配制更稀的硫酸溶液,则通常是先加硫酸,再往硫酸中加入水到规定的体积的）
如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml
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求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度
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一道关于量浓度和溶液配制的计算题 内有题质量分数为90%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为多少?如何用该浓硫酸配制250ml 1.0mol/L的稀硫酸?
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.
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