作业帮分子轨道为何电子先排成键再排反键?既然 MO和 *MO,能量总和与原来 AO （2个）总和相等,又既然分子轨道的能量完全来自于电子的能量,再既然σ*的能量比AO高,称为反键轨道,σ比AO低,称为成键轨
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:31:04
分子轨道为何电子先排成键再排反键?既然 MO和 *MO,能量总和与原来 AO （2个）总和相等,又既然分子轨道的能量完全来自于电子的能量,再既然σ*的能量比AO高,称为反键轨道,σ比AO低,称为成键轨
分子轨道为何电子先排成键再排反键?
既然 MO和 *MO,能量总和与原来 AO （2个）总和相等,
又既然分子轨道的能量完全来自于电子的能量,
再既然σ*的能量比AO高,称为反键轨道,σ比AO低,称为成键轨道.〔图片说反了〕
那么 为何电子全放在了成键轨道中?
假设H2的Sigma轨道能量为2,
因σ*的能量比AO高,σ比AO低,假设为2:1,那么σ*的能量比σ的能量应该为4/3：2/3；
因为分子轨道的能量完全来自于电子,即实质上是电子的能量,
那么σ*轨道应该有4/3个电子,而σ轨道有2/3个,
即使是σ*轨道和σ轨道能差极悬殊,某一轨道几乎占据了所有的能量,
由于σ*的能量比AO高,也应该是σ*轨道占据两个电子而不是σ轨道.
换句话说,H2中的两个电子应该放在反键轨道σ*轨道而不是成键轨道σ轨道.
那么 为何电子全放在了成键轨道中?
原子轨道或者分子轨道实际上是原子核产生的电场,轨道实际上就是电场的某个位置,轨道的能量强实际上某处的场强强,σ轨道离核较σ*近,因此,两个氢原子的场强叠加在σ轨道处大于σ*轨道处,也因此σ轨道处的正能量强于σ*轨道,即σ轨道可以吸附的负能量多于σ*轨道,因此,电子首先放在σ轨道中.
所以,说“σ*的能量比σ高”实质上是说“σ*的负能量比σ高”
也因此,电子首先进入低负能量高正能量的σ轨道.
结合以上分析你认为如何?
涂了两个重复字.
分子轨道为何电子先排成键再排反键?既然 MO和 *MO,能量总和与原来 AO （2个）总和相等,又既然分子轨道的能量完全来自于电子的能量,再既然σ*的能量比AO高,称为反键轨道,σ比AO低,称为成键轨
键的排布有顺序,先是bonding 排满了再去antibonding.antibonding看名字就知道不如bonding稳定啊
你的说法应该是正确的,其实我的理解就是,教材上清清楚楚的标明了σ,σ*,pai 和 pai＊层的排布个数和排布顺序,就是按这个规定来的啊.当然归根的原因是因为每层能量不同了