在398K,101.3KPa下,某烃A完全燃烧后得到CO240mL,H2O(g)50mL,则该烃的化学式是AC2H6 BC4H6 C4H8 DC4H10答案只有D,为什么A不对?不好意思，[[[选项中的A为C2H5而不是C2H6]]]

在398K,101.3KPa下,某烃A完全燃烧后得到CO240mL,H2O(g)50mL,则该烃的化学式是AC2H6 BC4H6 C4H8 DC4H10答案只有D,为什么A不对?不好意思，[[[选项中的A为C2H5而不是C2H6]]] 含有苯酚和对苯酚的混合液.已知在390k总压101.3kpa下,苯酚的饱和蒸汽压为11.58kpa,对苯酚的饱和蒸汽压为8.76kpa,试求苯酚的相对挥发度, 物理化学 化学势的问题都是在373.2k下 101.325kpa 液态水 化学势u1 202.650kpa 液态水 化学势u2 101.325kpa 气态水 化学势u3 55.660 kpa 气态水 化学势u4这几个化学势的大小顺序 求 权威解 在273k、101.325kpa下,四氯化碳可作为理想气体,在上述温度压力下四氯化碳气体的密度是多少? 已知373.2K下,液体A的饱和蒸汽压为133.32kPa,另一液体B可与A形成理想溶液.当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,A在气相中的摩尔分数为2/3,则在373.2K,纯B的饱和蒸汽压为:答案是66.66kPa我要知道思路!我很 在398K 101.3kPa下某烃A完全燃烧得到CO2 40mL H2O(g)50mL,则该烃的分子式为什么?如题啊...帮一个同学问的题目, 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W 计算空气在0.5Mpa和298k下的密度.已知当地大气压力为100kpa 400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到（a+3）L（气体体积均在相同状况下）（1）该烃在组成上必须满足的条件是什么?（2）当a=10时,请写出该烃可能的分子式.（3）当 400K,101.3kPa时,1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到（a+3）L（气体体积均在相同状况下）（1）该烃在组成上必须满足的条件是什么?（2）当a=10时,请写出该烃可能的分子式.（3）当 在107.0KPa下,苯-甲苯混合溶液（视为理想溶液）在369K时沸腾,试计算该温度下苯在液相中的摩尔分率以及在汽相中的摩尔分率.（已知369k时P0苯为161.0kpa,P0甲苯为65.5kpa）. 在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.（ ）.(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa. 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O/H2)=-0.828V.) A.+0.625V B.-0.625V C.+0.828V D.-0.828V 为什么 大一无机化学,有若干不理解,已知A(g)+B(s)=C(g)+D(s)的△H=-80.25kJ.反应在101.3kPa,300K下发生,体系做了最大功并放热4.86kJ.试求反应过程的Q,W,△U,△S,△G.疑问如下：1.由方程式可知,反应前后气体体积 已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：（1）该反应的K（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a. 273K时1molH2O(l)在101.3kPa下变成水蒸气,若1g水气化要吸热2.255kj,使计算上述过程的△H和△U 在101.3kpa下分别将甲醇、已醇加热至沸腾,此时这两种溶液的饱和蒸气压为101.3kpa,