作业帮Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:49:30
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?
2.0×10-15
10后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.
需详解
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解
先写出氢氧化镍的电离平衡式.
Ni（OH）2→ Ni(2+) + 2OH-
所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 ／[Ni（OH）2]
注意,[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的活度,不是浓度,但在浓度很稀的情况下可近似认为二者相等.氢氧化镍为固体,其活度是1.
所以：Ksp= （[Ni2+] × [OH-]^2） ／[Ni（OH）2] = [Ni2+] × [OH-]^2 =2.0×10^-5 × (10^-5)^2
=2.0×10^-15
对于A2B或AB2型化合物，其KSP=4（S/c标）3 ，带入数值计算就可以，和溶液酸碱度并无关系啊 答案有问题把
不知道
......
Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?2.0×10-1510后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.需详解
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