作业帮怎样判断两种盐溶液是否共存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 16:34:03
怎样判断两种盐溶液是否共存
怎样判断两种盐溶液是否共存
怎样判断两种盐溶液是否共存
能发生离子反应的不能大量共存（包括生成气体、沉淀、水）,能发生氧化还原反应的也不能大量共存.
判断这种问题主要是看两种盐电离出的离子中是否会反应，生成弱电解质（即沉淀，气体或水）
这个问题需要背一下各物质的溶解度
看这两种盐溶液能否发生反应。
盐溶液中溶质能电离出离子，可以通过判断2中盐溶液中的离子能否反应，能反应就不能共存，不能反应就不能共存
判断溶液是否会产生水，气体，沉淀！
其实就是看有没有同时出现H+和OH-，H+和CO2 2-，OH和难溶性碱对应的金属离子，以及个别的沉淀之类的！
高中化学还是初中的？
如果是初中的 只要溶液中不存在能够生成不可溶性盐或者气体的阴阳离子 说白了就是不发生复分解反应 就可以共存
如果是高中的话 除了不能发生复分解反应以外还要考虑其是否发生双水解 或者沉淀水解
这里有详细的
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与...
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高中化学还是初中的？
如果是初中的 只要溶液中不存在能够生成不可溶性盐或者气体的阴阳离子 说白了就是不发生复分解反应 就可以共存
如果是高中的话 除了不能发生复分解反应以外还要考虑其是否发生双水解 或者沉淀水解
这里有详细的
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
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盐溶液中溶质能电离出离子，可以通过判断2中盐溶液中的离子能否反应，能反应就不能共存，不能反应就不能共存