作业帮在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:40:22
在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了?
在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了?
在醋酸电离时 为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了?
简单说：
越稀越电离,加入冰醋酸,浓度增大,所以电离度减小.
根据勒夏特列原理,加入冰醋酸,提高了CH3COOH的浓度,平衡就向浓度降低的方向移动,
所以平衡向正反应方向移动,但移动只是减弱CH3COOH浓度的增加但不能改变其增加,
所以总体上CH3COOH的电离程度会减小.
醋酸是弱电解质浓溶液电离度低所以醋酸电离时加冰醋酸电离度减小
冰醋酸是纯的乙酸，加入后浓度增加，电离规律：越稀越电离
平衡常数K不变K=C(H)*C(CH3COO)/C(CH3COOH),醋酸浓度增加，不妨设增加为两倍，那分子也扩大为两倍，则电离度为原来根号2分之一
加进去的醋酸电离氢离子 更困难 了，因为原溶液中氢离子以及醋酸根离子已经有很多了。
而加醋酸与原醋酸的量是增加总和一定的，醋酸基数量大了，但氢离子离解度却没成比例增大。所以电离程度减小了！
醋酸浓度增加，电离平衡正移，根据勒夏特列原理，体系会减弱这种趋势，所以加入的醋酸电离度会小于原来的醋酸溶液，两者加成，总电离度减小
假设有100个醋酸分子，50个发生电离达到平衡，则电离度是50%，平衡常数为50*50/50=50；当加入100个冰醋酸，根据勒夏特列原理平衡向右移动，如果他的电离度还是50%（即总共100个醋酸分子电离），则此时平衡常数就是100*100/100=100>50，而我们知道平衡常数跟浓度无关，因此此时平衡常数还应该是50，为此分子就应该减小，分母就应该增大，按此趋势电离度肯定小于50%。【通俗说法...
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假设有100个醋酸分子，50个发生电离达到平衡，则电离度是50%，平衡常数为50*50/50=50；当加入100个冰醋酸，根据勒夏特列原理平衡向右移动，如果他的电离度还是50%（即总共100个醋酸分子电离），则此时平衡常数就是100*100/100=100>50，而我们知道平衡常数跟浓度无关，因此此时平衡常数还应该是50，为此分子就应该减小，分母就应该增大，按此趋势电离度肯定小于50%。【通俗说法，为加深理解】
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