盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性

盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性 某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么别光说电离大于水解什么的,在具体点 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 为什么显碱性?理由是什么? 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-（25℃时Ka+1.0x10^-2）,下列有关说法正确的是（）A.H2A是弱 某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2-已知相同浓度时的电离程度a(H2A) 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA- 氯化铝电离的方程式及电离常数 水解方程式与电离方程式的区别 弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题：①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）②在0.1mol/L的Na2A溶 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20% 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”, 氯化钠水解的电离方程式是什么 氢氟酸的电离与水解方程式