什么是极性键和非极性键

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 17:40:15

什么是极性键和非极性键
什么是极性键和非极性键

什么是极性键和非极性键
在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.
极性键是在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键 .
区分极性分子和非极性分子的方法
　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法　　
1.中心原子化合价法: 　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 　　
2.受力分析法: 　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 　　
3.同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
举例
1、NH3——结构是一个三角锥型的,每个N-H键之间的电性不能抵消.就是电子偏向N,而NH3的结构又不是对称的,所以电性不能抵消,所以就是极性分子. 　　
2、CO2——虽然C-O的电子对有偏向,但是因为CO2的结构是直线型的,所以是对称的,所以偏向的电子的电性抵消掉了,从而形成非极性分子.

极性键和非极性键是存在分子间的一种化学键，相同原子组成的分子，由于他们是相同分子所以吸引或失去电子能力相同不存在偏差如氢气。所以是非极性键，反之就是极性键

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