25℃时,0.1mol/L的pH=a的氯化铵溶液,其中c(H+)-c(NH3.H2o)= ____(用含a表达) 并作出解析~

0.2mol/L 碳酸钠 PH=a 0.1mol/L碳酸钠 PH=b 比较a 和b 的大小 25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和PH=13的氢氧 80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=, 测氯化钠不同浓度时的PH值,0.1mol/L时PH=4.56,0.5mol/L时PH=5.38；1mol/L时PH=7.57为什么浓度越高,PH值越大? 25℃时,0.1mol/L的pH=a的氯化铵溶液,其中c(H+)-c(NH3.H2o)= ____(用含a表达) 并作出解析~ PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L 0.1MOL/L的醋酸PH+A,0.01MOL/L的醋酸PH=B答案给的是A+1 0.1mol/L的NH4Ac的PH 0.1mol/L醋酸的PH=a,0.01mol/L醋酸的PH=b,则a+1>b是否正确? 25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C.若将一定量 0.1mol/L Na2CO3的PH 0.1mol/L的NaHSO3,pH 0.1mol/L醋酸氨的PH. 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,补充个：已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.(1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH= 0.1mol/l ph=8.0的磷酸缓冲液怎么 ph=4.6 0.1mol/L的磷酸缓冲液配制 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?