勒沙特列原理的理解如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动请以氮氢合成氨为例,具体改变一种条件,只讨论一个

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 19:55:54

勒沙特列原理的理解如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动请以氮氢合成氨为例,具体改变一种条件,只讨论一个
勒沙特列原理的理解
如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
请以氮氢合成氨为例,具体改变一种条件,只讨论一个变量,减弱这种改变中的“减弱” 和“这种改变”是什么意思.
对于反应A(g）+B（g）+C(g)=D(g)为什么增加B浓度,B的转化率降低,AC转化率增加.
请勿乱复制,我就是看不懂哪些总结性归纳才来这问的,
“减弱”而“不能抵消”，

勒沙特列原理的理解如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动请以氮氢合成氨为例,具体改变一种条件,只讨论一个
我对“减弱”而“不能抵消”理解是：
举个例子比如说某人买了个保险,有天他出事了,他会损失很多,但是有保险会让他损失的少些.单他还是损失了.
就像勒沙特列原理一样,能减弱某种改编但是不能阻止改变.
举个例子吧,比如醋酸的电离：
HAC=H+ +AC-
你加水会导致H+的浓度降低,但是平衡是向正方向移动的,又会使H+的浓度变大一些.但是这种移动只会让H+的浓度不要降低那么多,但还是会降低的.
对于反应A(g）+B（g）+C(g)=D(g)为什么增加B浓度,B的转化率降低.
你可以这样假设,假设原来A、B、C都是10,到平衡时,均少1半,即平衡时.
A、B、C、D都是5.B的转化率是50%
这时我再加入10molB,如果恰好再转换5,那么转化率是不变的,但是转化5时,A、C是0了.所以转化不了5,故转化率会减小.像这样的问题,实在是理解不了,就记着结论也行!

请以氮氢合成氨为例，，具体改变一种条件，只讨论一个变量，减弱这种改变中的“减弱” 和“这种改变”是什么意思。
N2＋3H2＝2NH3
当增大压强时，平衡就向着减弱这种改变同移动，增大压强是改变，减弱这种改变是减小压强；在减小压强，就要使气体分子数减少，平衡向着气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。
对于反应A(g）+B（g）+C(g)=D(g)为什么增加B浓度，B的...

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“这种改变”是指温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度任意一种因素增加时，反应会向减少这种因素的方向进行；反之任意一种因素减少，反应会向增加这种因素的方向进行。但不能回复原状.......
打个比喻：如果你从水缸底部充水，充水越多，压力越大，水就越难充进，因为你充进去的速度不变，但是流出来的速度增加了，但是你充进去的速度总大于流出来的速度（如果小于，反应不再进行），所以水是不断增加的。（也就是说，大自然中一种东西增加，会相应产生一种抵抗他增加的抑制力，这种抑制力是由于那样东西增加附带产生的）
A(g）+B（g）+C(g)=D(g)增加B浓度，B的总量增多，转换的总量增多了，但是因为C,D的量也相对增多，所以B在反应后期很难继续，所以反应率没有原来高，虽然A,C的总量没有增多，但是反应由于B的加入向正方向进行，所以A,C的反应量增多，转化率增加了。
即 B转换/（B原＋B加入）＝转换率减小了，但是B转换是增加的。同理A,C的转换也增加，但是分母（A原）（C原）没有增加，所以转换率增加了。

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3H2+N2=2NH3如果增高温度,则反应向左移,因为左反应是吸热的,如果增大压强,则反应向右移,因为化学计量数左边=3+1=4 > 右边=2。

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。比如升温，如果正反应可以放热，则向逆反应方向移动，因为逆反应吸热，可降温。

1在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；

2对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；

NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。（有图）

3在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。

对于反应A(g）+B（g）+C(g)=D(g)，增加了B的浓度，虽然向右移动，但B的初始量增加，由不等式（a+m)/(b+m)<a/b (b>a>0,m>0）可得，B的转化率降低。向右移动，A的消耗量增多，但其初始量不变，所以A转化率增加。

附：化学平衡移动根本上取决于浓度的相对变化。

希望我的回答对你有所帮助。

关于“减弱”而不能“抵消”：由于外界条件的改变，正、逆反应的进行程度已改变，于是各物质的浓度已变化，即数值上不能恢复为原来的浓度，温度也不能恢复到原来的温度，表现出不能“抵消”。

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以氮氢合成氨为例,3H2+N2=2NH3如果增高温度,则反应向左移,因为左反应是吸热的,如果增大压强,则反应向右移,因为右反应是降压的,如果增大H2,N2的浓度,则反应向右移.
B转化率=反应的B/B的总量
增大了B的浓度
同时增加了反应的B和B的总量
但是B的总量的增长率快一点
就相当于分母变大的趋势更大
当然分母越大分子越小所以B的转化率下降了, AC转化率增加
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。
在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动，如增大反应物浓度υ正将增大，υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度，正、逆反应都增大，但能量低的一边增大程度大于能量高的一边，平衡向着吸热方向移动。勒夏特列原理实质是说明移动方向向着减弱这种改变方向进行，下面是几种常见影响因素。
一、温度：在其他条件不变情况下，升高温度，平衡将向着温度降低方向进行，即吸热反应方向移动；降低温度，平衡将向着温度升高方向进行，即放热反应方向移动。
二、压强：在其他条件不变情况下，增大反应体系压强（参加反应的气体），平衡将向着体系压强减小方向进行，即气体分子数减小方向移动；减小反应体系压强，平衡将向着体系压强增大方向进行，即气体分子数增大方向移动。对于方程式两边参加反应气体分子数相等的可逆反应，改变压强平衡不移动。若在温度和体积不变的密闭容器中充入不参加反应的一些气体，虽然体系总压强增大但平衡也不发生移动。
三、浓度：在其他条件不变情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度方向进行，即正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡将向着减小生成物浓度或增大反应物浓度方向进行，即逆反应方向移动。
四、催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡不移动。

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1、对于合成氨反应，假如压强增大，平衡朝着气体减少的--生成氨--方向移动，而气体减少使得压强减小。这就是削弱外界条件变化带来的影响。但是，这种移动不可能达到使得外界影响完全消失的程度。
2、也以合成氨反应为例说明吧。
假如一开始加入1摩尔氮气、3摩尔氢气开始反应，达到平衡时有0.5摩尔氮气转化成氨气；现在在平衡体系中再加入6摩尔氢气，那是不是使得平衡右移，造成更多的氮气转化成氨气，氮气的转化率增大了？但是，原来有1.5摩尔氢气转化，转化率是50%，加了6摩尔氢气以后还能有50%氢气（4.5摩尔）转化吗？那样要1.5摩尔氮气和它反应生成氨气，可是一共只有1摩尔氮气，还不可能全部反应。所以，氢气的转化率不可能达到50%，它的转化率不是增大而是减小了。对吗？

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