作业帮AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么?原理是什么RT 应该hco3- 不参与反应的吧?也就是虽然双水解消耗了他 但是会在阴极再生成吧?但是又搞不清...
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:06:51
AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么?原理是什么RT 应该hco3- 不参与反应的吧?也就是虽然双水解消耗了他 但是会在阴极再生成吧?但是又搞不清...
AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么?原理是什么
RT 应该hco3- 不参与反应的吧?也就是虽然双水解消耗了他 但是会在阴极再生成吧?但是又搞不清...
AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么?原理是什么RT 应该hco3- 不参与反应的吧?也就是虽然双水解消耗了他 但是会在阴极再生成吧?但是又搞不清...
阳极：首先考虑Al失电子,Al - 3e- = Al3+,由于电解质溶液为NaHCO3溶液,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ,发生双水解反应,最终生成的是Al(OH)3沉淀,所以电极反应应该写作：Al - 3e- + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑.
阴极：考虑到NaHCO3溶液略显碱性,所以应该写作：2HCO3- + 2e- = H2↑ + 2CO32-.
然后根据得失电子总数相等,将两式修改为：
阳极：2Al - 6e- + 6HCO3- = 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑.
阴极：6HCO3- + 6e- = 3H2↑ + 6CO32-.
两极附近HCO3-、CO32-、H2CO3的浓度会有变化.
如果你不断搅拌电解液,使CO2能及时与CO32-反应,CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-,总反应是：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ .这样的话,也可以看做消耗水而非HCO3-.但实际上由于CO2不可能完全被吸收.
解析：只要写出两极反应，就能看出反应实质了。
阳极： 2Al - 6e- + 6HCO3- = 2Al（OH）3（沉淀）+ 6CO2（^）
阴极： 6H2O + 6e- = 3H2（^） + 6OH-
总反应：2Al + 6HCO3- + 6H2O= 2Al（OH）3（沉淀）+ 6CO2（^）+ 3H2（^） + 6OH-
注： Al3+与HCO3-双水解。阴极上...
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解析：只要写出两极反应，就能看出反应实质了。
阳极： 2Al - 6e- + 6HCO3- = 2Al（OH）3（沉淀）+ 6CO2（^）
阴极： 6H2O + 6e- = 3H2（^） + 6OH-
总反应：2Al + 6HCO3- + 6H2O= 2Al（OH）3（沉淀）+ 6CO2（^）+ 3H2（^） + 6OH-
注： Al3+与HCO3-双水解。阴极上是H+得电子，而H+是水解提供的，所以阴极反应为6H2O + 6e- = 3H2（^） + 6OH-
收起
阳极Al失去电子,阴极H+得到电子
会发生双水解,为什麽会在阴极生成?双水解是在阳极发生的呀,阴极又没有Al3+