0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 20:06:16

0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系

0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,
0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH-
根据原子守恒得：0.1mol/l的醋酸钠溶液中
（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸是弱电解质,所以 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡,电离的方程式为：
CH3COOH﹤=﹥ CH3COO-+H+
同理根据原子守恒得：0.1mol/l的醋酸溶液中
（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
因此混合溶液中（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1Vmol +0.1Vmol =0.2Vmol
C（CH3COO-+CH3COOH）=0.2Vmol /（V+V）L=0.1mol/L
C（Na+）=0.1Vmol/（V+V）L=0.05mol/L
即：C（CH3COO-+CH3COOH）=2C（Na+）

假设都是十升那就NaCOOH和HCOOH各1mol Na+不水解有1mol COOH-水解生成HCOOH HCOOH电离又出现COOH- 所以和之前一样有2mol 所以就是二倍关系

COOH-+HCOOH=2Na+

0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合其混合液PH 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠等体积混合,物料守恒式怎么写 0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系一个是0.1mol/L的醋酸.另一个是0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠好混合溶液.哪一个PH小. 用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积? 同为0.1mol/L的氨水和醋酸钠哪个碱性强? 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算? 将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度是多少? 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. 0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液（对）? 0.1mol/L的醋酸钠与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.1mol/L的醋酸钠与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸分子和氢离子的比较注意是醋酸分子和离子的比较 25mol/L的醋酸钠怎么配制 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数