电对02/H20的电极电势随pH值减小而增大（ ）判断一下

电对02/H20的电极电势随pH值减小而增大（ ）判断一下 为什么PH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势?请注意为什么? 电对电极电势与pH值有无关系?1.pH值变化则电对电极电势一定变化2.pH值变化,电对电极电势不一定变化那请你找一个溶液中反应,氢离子浓度变化对该反应无任何影响的例子来.我就是找不出才 【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”? 什么情况下电极电势与溶液PH有关系我大一的，无机化学学习指导上有道题，给出几个电对，问PH能影响电势的有哪几个？ 电极电势与PH无关的电对是?有选项A.H2O2/H2OB.IO^3-/I-C.MnO2/Mn^2+D.MnO4-/MnO4^2- 电极电势习题,电对离子浓度和电极电势之间有什么关系? 氧化还原电对的电极电势最大的是?如图 电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力__? 计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势 溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?(1)MnO2/Mn2+; (2)MnO4-/MnO42- (3)NO3-/HNO2 求一道大学化学试题,电极电势和PH方面的 高锰酸根生成锰离子的电极电势问题高锰酸根在酸性条件下生成锰离子,如果改变pH值,其电极电势可以用能斯特方程写出,那改变后的电极电势为什么是E=E标（MnO4-/Mn2+）+0.0592/5,就是后面那个对 客观填空题 电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ( ) ,电对中的氧化态的氧化能力越( ) 求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+ 判断一对一错 1.同一种元素有不同氧化值,不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同.2.气态物质的标准电极电势一般是指气体处在273K、101KPa的电极电势. 对于下列电极反应,MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势： 类似于这道题,当电对变成配离子的时候,根据什么判断它们电极电势的大小?