作业帮高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 16:19:05
高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
高中化学反应热提问
化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
高中化学反应热提问化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：△H=E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和） 这一定律为什么只适用于反应物和生成物都是气态的反应
如果是液态的或者固态的,可能会有额外的能量参与进来.
比如,液态的水分子之间有氢键,氢键也是具有能量的.
而固体化合物,则普遍存在晶格能,大概意思就是形成晶体,也会释放出能量.
总之,只有在气态时,分子间的距离较远,相互作用很弱,分子间作用而带来的额外能量也就可以忽略不计了.但非气态时,分子间的作用会释放能量.这部分能量会改变热效应.
大致就这么回事吧~~~
适用于任何状态的物体
你去翻翻书再看看 这和物体状态没有关系
使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
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适用于任何状态的物体
你去翻翻书再看看 这和物体状态没有关系
使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关
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物质的状态变化过程也会产生能量变化。
A(g) + B(g) - AB(g) 放出的能量称之为键能。
因此，由键能计算反应热的时候，要求是气态的了。