作业帮硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一,请阅读下文并解答有关问题（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:24:49
硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一,请阅读下文并解答有关问题（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气
硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一,请阅读下文并解答有关问题
（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积,设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子）.
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原?
②计算X气体中各组分的物质的量.
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入适量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解：
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度
硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一,请阅读下文并解答有关问题（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X,且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气
（1）①单质铜被氧化,硝酸一部分起酸的作用变成硝酸铜 ,一部分硝酸被还原成NO2,所以被还原的那部分氮元素就是二氧化氮中的氮元素,（V1/22.4）*14
②3NO2+H2O==2HNO3+NO
X包括NO2 NO Y包括原来的NO 和后生成的NO 用差量法吧
3NO2+H2O==2HNO3+NO
3 2
x （v1-v2 ）/22.4
x=(3V1-3V2)/44.8 那N0就=（v1-x）/22.4 自己算吧
对于第一问，首先可以明确红棕色气体为NO2，化学反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，所以可以知道Cu与NO2的对应关系为1molCu对应2molNO2，所以可知反应掉（a-c）gCu后生成2*46（a-c）/64 g的NO2，所以有2*14（a-c）/64 g的氮元素被还原，化简后为7（a-c）/16 g。由题意可知参加反应的Cu的物质的量为（a-c）/64...
全部展开
对于第一问，首先可以明确红棕色气体为NO2，化学反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，所以可以知道Cu与NO2的对应关系为1molCu对应2molNO2，所以可知反应掉（a-c）gCu后生成2*46（a-c）/64 g的NO2，所以有2*14（a-c）/64 g的氮元素被还原，化简后为7（a-c）/16 g。由题意可知参加反应的Cu的物质的量为（a-c）/64 mol，所以NO2的物质的量为（a-c）/32 mol，所以氮元素为（a-c）/32 mol，氧元素为（a-c）/16 mol
对于第二问，化学反应方程式为4H2SO4+Cu(NO3)2+3Cu=4CuSO4+4H2O+2NO↑。根据对应关系可以知道a：c=4:3，而浓HNO3的物质的量浓度的话，要先求出HNO3的物质的量，可以用V1，V2表示，也可以用abc表示，用ab表示的话为1000a/64b mol/L
收起