作业帮无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D H2S
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 12:30:59
无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D H2S
无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?
还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D H2S
无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D H2S
第一个,一定相等,要注意是“由水电离出的”.第二个选AB,A,碳酸是弱酸,弱酸不能置强酸.B,氨气不影响什么.C,NO2溶于水形成硝酸,硝酸具有氧化性,把亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀.D,亚硫酸与硫化氢发生归中反应生成S单质沉淀
答案是 A 和B
C NO2和水生成硝酸，会把溶液里的SO32-氧化成SO42-，从而形成沉淀
D SO2 和H2S会反应，生成S单质
1：不对。
2：B。通入少量CO2会产生BaCO3沉淀；NO2入水会产生硝酸强制弱生成BaSO3沉淀（同时氧化成BaSO4);D同理同时钡离子遇硫离子沉淀。
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+）
无论在纯水中,还是在稀溶液中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)相等对吗?还有一个,将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀.通入的气体可能是A.CO2 B.NH3 C.NO2 D H2S
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的氢氧根的乘积是水的离子积在纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根之积是水的离子积常数.在酸性溶液中酸电离出的氢离子和水电离出的氢氧根之积
向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗?
某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少?
在强碱溶液中,由碱电离出氢氧根,那么由水电离出氢离子,那么由水电离出的氢氧跟为多少呢?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出
【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L 则加入的物质可能是 （假设常温下碳酸、氢
1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO42.室温下,在纯水中加入某种物质,测的溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方,则加
25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为?
在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢?
在PH=3的醋酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度为多少?
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的