下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜

下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D、原电池放电 下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极.C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜 下列叙述中,正确的是（ ）（A）钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3(e-)===Fe3+（B）Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg（C）甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4(e-)===4OH-（D）乙醇燃料电池的电 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是（ ）A,1.0 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB,常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAC,常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转 1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么 高一化学原电池 选择题将锌片与铜片用导线连接与同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是（ ）A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极.负极硫酸根 原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a 下列关于原电池的叙述中不正确的是.a原电池是将化学能直接转变为电能的装置.b原电池原理的应用在金属防腐中.c,燃料电池中,氧气一般通入正极.d原电池的电极一定要有两种不同的金属组成 有关原电池的下列说法中正确的是a 在种种条件下 负极一定受到腐蚀b 在原电池中 只有金属锌作负极c 原电池工作时 电子从正极方向流出d 原电池工作时 阳离子向正极方向移动 对于原电池的电极名称,叙述中错误的是A电子流入的一极为正极B发生氧化反应的一极是正极C电子流出的一极为负极D比较不活泼的金属构成的一极为正极 A将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是 （ ）将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是 （ ）A．该装置能形成原电池,其中铁是负极B．该装置 72.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( )A.锌为负极,锌发生氧化反应 B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护 C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的 有关化学能与电能的题生物体中细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O2＋4e- ＋2H2O＝4OH-B.负极的反应 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓 某原电池反应的离子方程式为ZN＋2H＋＝ZN2＋＋H2↑,则下列说法正确的是A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极 我就A和D 搞不清选哪个把铜改成石墨 用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断是正确的是：A.铜做负极被氧化B.银为正极被还原C.正极反应为：Ag++e-=AgD.NO3-向正极移动 18．关于遗传信息和遗传密码的下列叙述中,正确的是：A.遗传信息位于mRNA上,遗传18．关于遗传信息和遗传密码的下列叙述中,正确的是：A.遗传信息位于mRNA上,遗传密码位于DNA上,构成的碱基相 关于电解水的实验,下列叙述中正确的是（ ）A：征集产生的气体能燃烧,负极产生的气体也能燃烧B：正极和负极产生的气体都是水蒸气C：负极产生的气体是氢气,正极产生的气体是氧气D：由