几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题1硫酸和碳酸钠2.氢氧化钡和盐酸3,氢氧化钡和硫酸4,碳酸钠和氢氧化钡计算题：用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.1,指出氧化剂

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 02:22:53

几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题1硫酸和碳酸钠2.氢氧化钡和盐酸3,氢氧化钡和硫酸4,碳酸钠和氢氧化钡计算题：用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.1,指出氧化剂
几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题
1硫酸和碳酸钠
2.氢氧化钡和盐酸
3,氢氧化钡和硫酸
4,碳酸钠和氢氧化钡
计算题：用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.
1,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,
2.15,8gKMnO4可消耗的上述盐酸多少毫升?
3.再次反应中,有多少HCL被氧化?有多少电子发生了转移?
谢谢,.

几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题1硫酸和碳酸钠2.氢氧化钡和盐酸3,氢氧化钡和硫酸4,碳酸钠和氢氧化钡计算题：用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.1,指出氧化剂
1 2H+ + CO32- == H20 + CO2↑
2、3 H+ + OH- == H20
4 Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
计算题（反应方程式2KMnO4 + 16HCl == 5Cl2↑ + 2KCl + 2MnCl2 + 8H20）
1 KMnO4 ,HCl ,Cl2 , MnCl2
2 n(HCl)=0.8mol , m(HCl)=29.2g
∴V(HCl溶液)=29.2g/(1.19g/ml * 36.5%) ≈67.23ml
3 被氧化的HCl为 10/16 即0.5mol
1HCl转移1mol电子∴转移了0.5mol电子

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