温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:25:08
温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,

温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,
温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,则A和B的关系为（　　）根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=kw/c(H）10-5mol/L,为什么
是c（OH-）=kw/c(H-）=10-5mol/L

温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1,
由pH等于9,依据pH定义可知两种溶液里H+离子浓度均为1×10-9mol/L.
对于pH等于9的NaOH溶液：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-9mol/L；又根据由水电离的OH-离子浓度和H+离子浓度任何时候都相等,再结合题意：由水电离产生的OH-离子浓度为Amol•L-1,可以推知：A=1×10-9.
对于pH等于9的CH3COONa溶液：溶液里的H+离子、OH-离子都来自于H2O的电离；但由于H+有一部分被CH3COO-结合为CH3COOH,所以溶液里的H+离子只是H2O电离出的H+的一部分而不是全部,OH-离子全部来自于H2O的电离；故默认25℃时,由水电离产生的OH-离子浓度等于kw/c(H+）=1×10-14/（1×10-9）=1×10-5mol/L；结合题意,可以推知：B=1×10-5.
综上所述,推知A和B的关系：10000A=B.
需要说明的是：NaOH溶液里OH-来自于两部分,一部分是由NaOH电离产生的,另一部分是由H2O电离产生的,所以由NaOH电离产生OH-浓度＜kw/c(H+）=1×10-5mol/L.

NaOH的水解是强水解，有PH定义可知c（OH-）=kw/c(H）10^-5mol/L。水电离出的OH-离子浓度等于水电离出H+浓度为10^-9mol/L。
CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。溶液里的OH-则全是由水电离出来的.水电离出的OH-离子浓度为10^-5mol/l。
所以a=(10^-4)*b,或b=(10^4)*a
ps原谅我吧，大学读了文科，基本上记...

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NaOH的水解是强水解，有PH定义可知c（OH-）=kw/c(H）10^-5mol/L。水电离出的OH-离子浓度等于水电离出H+浓度为10^-9mol/L。
CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。溶液里的OH-则全是由水电离出来的.水电离出的OH-离子浓度为10^-5mol/l。
所以a=(10^-4)*b,或b=(10^4)*a
ps原谅我吧，大学读了文科，基本上记得这些还是很不错的了。

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温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1, 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 在室温下,某体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是A.PH之和等于14的HNO3和NAOH溶液B.PH之和等于14的盐酸和氨水C.PH之和等于15的H2so4和naoh溶液D.ph之和等于14的CH3COOH和氢氧化钡溶液 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答：我知道因为氨 在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中,为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升,不是10负5次方 〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 ……〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度 PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?过程! 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11：9 9：11混合,分别求两种情况下溶液的PH? 常温下ph=9和ph=12的naoh等体积 在一定温度下 将pH都等于3的醋酸和盐酸等体积混合 所得溶液pH等于3 是正确的 为什么啊? 盐类的水解题在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L 则A B的关系? 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为 常温下,PH=4的HCl和PH=10的NaOH按体积比11：9混合,求PH.混合后,离子积好像变了,不再等于1*10^-14了? 常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为. 在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?怎么判断H+,OH-全部由水电离产生 溶液不等体积混合后PH值的计算公式常温下PH等于4和PH等于13的NAOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值.