有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 09:16:48
有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应
有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)
1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.
①合金中Mg的质量为____克.
②在以上反应后的溶液中逐滴加入 1mol/L 的NaOH 溶液至过量,横坐标表示加入NaOH 溶液的体积(毫升),纵坐标表示产生沉淀的质量(克),如图.
请写出OA、AB、BC段的离子方程式.
③通过计算后求出A、B、C三点的坐标(横坐标和纵坐标),并写出解题过程.
2.将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度HCl 中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积关系如图.
求:①原合金中Mg、Al 质量各多少?
②盐酸的物质的量浓度.
3.A mol氯化铝跟 B mol氢氧化钠反应,生成氢氧化铝多少 mol?
有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应
1、4.8g,
OA :H+ + OH- == H2O
AB :Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
BC :Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
由第一问,Mg为0.2mol,Al为0.2mol.
则,剩余H2SO4为:0.6mol - 0.2mol - 0.3mol =0.1mol
OA为 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O,可知NaOH为0.2mol,为200ml
AB为 Mg2+ + 2OH-==Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
可知,消耗NaOH为1mol,则算上OA的量,B点为1200ml,沉淀共0.2x58+0.2x78=27.2g
BC为 Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
则,沉淀减少为0.2x58=11.6g,再加0.2molNaOH,C点为1400ml
2、根据图像,Mg(OH)2为11.6/58=0.2mol,Al(OH)3为(19.4-11.6)/78=0.1mol
所以,Mg为0.2x24=4.8g Al为0.1x27=2.7g
在完全沉淀时,溶液为NaCl,则Na元素与Cl元素为1 :1,
所以,NaOH与HCl为1 :1,n(HCl)=n(NaOH)=0.16x5=0.8mol
则HCl的浓度=0.8/0.1=8mol/L
3、要具体情况,进行分析.
不懂追问,
1.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1mol 1mol 2 mol 3mol
n1 n1 n2 ...
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1.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1mol 1mol 2 mol 3mol
n1 n1 n2 1.5n2
(1)24n1+27n2=10.2
(n1+1.5n2)x22.4=11.2 解得:n1=0.2mol n2=0.2mol所以m(Mg)=4.8g
(2-3)由题意可知硫酸提供的氢离子的物质的量为:0.3x2x2=1.2mol反应后剩余0.2mol。
OA段:H++OH-=H2O 0.2molH+消耗NaOH溶液200mL;A点200mL。
AB段:Mg2++2OH-=Mg(OH)2 0.2molMg2+消耗NaOH溶液400mL;
Al3++3OH-=Al(OH)3 0.2molAl3+消耗NaOH溶液600mL;
B点200+400+600=1200mL。沉淀质量=27.2g
BC段:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.2molAl(OH)3消耗NaOH溶液200mL
C点1400mL。沉淀质量=11.6g。
2.①原合金中Mg、Al 质量。19.4-11.6=7.8g是溶解的Al(OH)3质量;则金属铝质量为2.7g;11.6g为Mg(OH)2质量,则金属镁质量为4.8g。
②盐酸的物质的量浓度。参加反应的氢氧化钠的物质的量与盐酸中氯化氢的物质的量相等。
c(HCl)=0.18x5/0.1=9.0mol/L。
3.要考虑氯化铝跟氢氧化钠的物质的量的关系n(AlCl3):n(NaOH)>1:3;
1:4
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