我要所有除杂.比如说、CO2可以用NAOH洗掉,等等 所有的 要全

我要所有除杂.比如说、CO2可以用NAOH洗掉,等等 所有的 要全
我要所有除杂.比如说、CO2可以用NAOH洗掉,等等 所有的 要全

我要所有除杂.比如说、CO2可以用NAOH洗掉,等等 所有的 要全
我给你讲一下方法就成了,不需要去罗列.那些都是浮云,重要的是你下次就知道怎么去思考了.
首先,除杂,就是出去杂质,也就意味着把这种物质吸收掉,反应掉.实质上就是发生化学反应.
譬如酸性杂质,二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢、二氧化氮、等等都可以用碱性除去.
譬如碱性杂质,氨气这种,就要用酸除去.用盐酸吸收,或者用水吸收.
如果是中性的,怎办?就像一氧化碳、那就要通过灼热的氧化铜,这样就可以了.
宗旨就是反应掉就可以了!但是如果跟你说用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳,你要除杂,这就氯化氢杂质,用什么呢?可以用氢氧化钠么?肯定不行,连二氧化碳都反应掉了,就通入饱和碳酸氢钠溶液,可以出去氯化氢,还能产生多余的二氧化碳.
最后,具体问题具体分析!
老师教的是能力,不是生搬硬套死记硬背.

原则是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质
我觉得只要记住这就可以了
气体的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式

水
易溶于水的气体，如：HCl、NH3
/<...

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原则是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质
我觉得只要记住这就可以了
气体的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式

水
易溶于水的气体，如：HCl、NH3
/

强碱溶液（NaOH）
酸性气体，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼热的铜网
O2
2Cu+O2====2CuO

灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2

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初三课本里，一般要求掌握除哪些东西？
水汽，用浓硫酸，无水氯化钙，氧化钙，碱石灰
检验水汽，用无水硫酸铜

说明：括号前为主要物质，括号内为杂质，括号后边是除杂的试剂。
如：用NaOHI溶液除去CO中的CO2可以写成：CO(CO2)＿＿NaOHI溶液
NaCl(Na2SO4)＿＿BaCl2溶液
HNO3(H2SO4)＿＿Ba(NO3)2溶液
NaCl(Na2CO3)＿＿CaCl2溶液
KCl(K2CO3)＿＿稀HCl
MnO2(KMnO4)＿＿H2O

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说明：括号前为主要物质，括号内为杂质，括号后边是除杂的试剂。
如：用NaOHI溶液除去CO中的CO2可以写成：CO(CO2)＿＿NaOHI溶液
NaCl(Na2SO4)＿＿BaCl2溶液
HNO3(H2SO4)＿＿Ba(NO3)2溶液
NaCl(Na2CO3)＿＿CaCl2溶液
KCl(K2CO3)＿＿稀HCl
MnO2(KMnO4)＿＿H2O
O2(H2O)＿＿浓H2SO4
Ag粉(Fe粉)＿＿稀HCl
CaO(CaCO3)＿＿加热
CuO(Cu)＿＿O2加热

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太多了，不能全列出来。跟你说下方法，方法最重要！应加一个物质，使其与杂质反应生成气体或沉淀或原物质而原物质不与其反应，如NaCl中有Na2CO3，可加CaCl2溶液，因为它会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，而NaCl不与CaCl2反应。（不能生成其他可溶物质，不然会出现新的杂质！）...

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太多了，不能全列出来。跟你说下方法，方法最重要！应加一个物质，使其与杂质反应生成气体或沉淀或原物质而原物质不与其反应，如NaCl中有Na2CO3，可加CaCl2溶液，因为它会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，而NaCl不与CaCl2反应。（不能生成其他可溶物质，不然会出现新的杂质！）

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分数可以给我了。我手里有电子版的。

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO)，
　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（效果较差）
　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2)中
　　4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸...

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1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO)，
　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（效果较差）
　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2)中
　　4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热
　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
　　9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
　　11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
　　12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
　　13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
　　14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液
　　15、KNO3（NaCl）：蒸发溶剂　
　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)。
　　————————————————————————
　　原理：化学方程式
　　1、CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2
　　2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
　　3、H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
　　4、CuO(C):C+O2==（点燃）CO2
　　5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
　　6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　CuO+2HCl==CuCl2+H2O
　　7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
　　8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
　　10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
　　11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
　　12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
　　13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
　　14、NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度受温度影响变化大
　　15、KNO3（NaCl）：NaCl溶解度受温度影响变化不大
　　16、CO2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性

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孩子，这化学要视情况，不能靠背，co要烧掉，氯化物用AgNo3,

浓H2SO4除H2O
NAOH除CL2
NAOH除HCL

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰 等
除HCl气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石...

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除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰 等
除HCl气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

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酸性气体用NaOH，氧气用烧红的铜，CO用氧化铜。气体基本上就着三类。固体的话要视情况而定了比如对不溶物除杂用水就行了。再比如除碳酸钠中的碳酸氢钠直接在干燥皿中加热，反过来要溶解后通入CO2。等……

这些东西很好记的，只要明白该气体的性质很好解决：
酸性气体用碱性溶液或碱性固体吸收；
碱性气体用酸性溶液或酸性固体吸收；
并且还要看你具体的实验环境，这些都是你选择试剂除杂的关键！！！

这些东西很好记的，要明白该气体的性质很好解决：

铁用磁铁除
水用浓硫酸除
二氧化碳用氢氧化钠
铁锈或水垢用酸或食醋
氨气用碱

O2(co)将气体通入氧化铜中灼烧，CO将氧化铜还原，而O2不与氧化铜反应。