化学反应中的熵变能不能具体的解释一下熵变以及熵变与焓变在化学反应中的作用

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 20:39:45
化学反应中的熵变能不能具体的解释一下熵变以及熵变与焓变在化学反应中的作用

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化学反应中的熵变
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熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数（δQ）.
玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量.这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础.
作用：自发反应总是向体系与环境熵之和增大的方向进行.
焓：定义：H=U+pV
作用：自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力.实际熵这种对外作功的能力就是自发过程的推动力.从自发过程对外作功这个角度出发,便可推导出焓和熵的组合形式.在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓,并用“G”表示.自由焓的定义式：G=H-TS
自发过程总是向着体系自由减少的方向进行,直到自由焓变等于零为止.这就是最小自由焓原理.自由焓是一种能量组合形式,又叫自由能,最小自由焓原理又叫自由能降低原理

H是化学反应热，一个化学反应从初始状态到末状态放出的化学反应热为熵变。
S是反应的杂乱程度，当化学反应中一生成物比反应物更多（同相）例如1mol气体变成2mol气体，这个反应就更杂乱。一般来说宇宙是趋向于杂乱的。所以s>0是趋向型反应。

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